CENTRO MULTIMODAL
QUÍMICA-BIOLOGÍA
Q U Í M I C A II
Prof. Biol. David González Pantaleón
Unidad 3. La energía en las reacciones químicas
ATENCIÓN:
Por instrucciones superiores, y con el propósito de reportar calificaciones del 3er parcial y calificación final, en apego al calendario escolar modificado por la emergencia sanitaria, SE DA POR TERMINADO EL 3er PARCIAL CON EL REPORTE DE LA ACTIVIDAD 6. CINÉTICA QUÍMICA, EL DÍA MIÉRCOLES 03 DE JUNIO DEL 2020.
Es importante tener en cuenta que la recepción de reportes atrasados solo estará abierta hasta el viernes 05 de junio.
El reporte de su calificación de 3er parcial y final será enviado por correo electrónico el miércoles 10 de junio del 2020.
A T E N C I Ó N
ACTIVIDADES DE LA UNIDAD 3
Fechas de entrega de reportes:
Actividad 1. Sábado 16 de mayo 2020
Actividad 2. Jueves 21 de mayo 2020
Actividad 3. Sábado 23 de mayo 2020
Actividad 4. Jueves 28 de mayo 2020
Actividad 5. Lunes 01 de junio 2020
Actividad 6. Miércoles 03 de junio 2020
Actividad 7. SUSPENDIDA
Actividad 8. SUSPENDIDA
Actividad 9. SUSPENDIDA
Examen de Unidad 3. SUSPENDIDO
¡¡VIERNES 05 DE JUNIO 2020 CONCLUSIÓN DE LAS ACTIVIDADES DEL 3er PARCIAL!!
ACTIVIDAD 8. SÍNTESIS QUÍMICA, NUEVOS COMPUESTOS
La síntesis química es un proceso en el que se forman nuevos compuestos, a partir de compuestos más simples a los que se llama precursores. El control de la síntesis química permite producir de forma más eficiente, económica, cambiar las propiedades de los materiales y sobre todo, desarrollar nuevos y mejores compuestos. Se dice que hay más de once millones de productos químicos obtenidos mediante síntesis química.
Los procesos de síntesis química ocurren comúnmente en la naturaleza y pueden llevarse a cabo en laboratorios, mediante condiciones controladas; de ahí salen productos que copian o simulan a los que se encuentran en la naturaleza y surgen infinidad de nuevos productos, que incluso, superan a los que encontramos en la naturaleza o representan productos totalmente nuevos que no tienen ningún símil en la naturaleza.
1. Martínez C. C.L. y Aguirre A. R.O., 2020. Química II. Ed. Gafra. México. Unidad III, Pag. 122-126.
ACTIVIDADES
1. Completa la tabla anexa sobre los nuevos materiales y sus aplicaciones.
Toma fotografía o escanea tus productos elaborados y envíalos a más tardar el próximo martes 09 de junio del 2020 al correo:
ACTIVIDAD 9. MONÓMEROS Y POLÍMEROS
Un polímero es una molécula grande de alto peso molecular, la cual está formada por la unión de cientos o miles de moléculas pequeñas (llamados monómeros), integrando cadenas o estructuras tridimensionales específicas. Los polímeros pueden ser naturales, como el algodón, madera, papel, lana, las proteínas, el ADN, ARN, etc. o sintéticos, como el polietileno, teflón, nailon, plexiglás, etc. (1).
1. Martínez C. C.L. y Aguirre A. R.O., 2020. Química II. Ed. Gafra. México. Unidad III, Pag. 122-126.
ACTIVIDADES
1. Elige algunos de los polímeros, naturales o artificiales y elabora un cartel resaltando sus usos más importantes, no olvides incluir ilustraciones.
Toma fotografía o escanea tus productos elaborados y envíalos a más tardar el próximo jueves 11 de junio del 2020 al correo:
ACTIVIDADES
1. Completa la tabla anexa sobre los factores que influyen en la velocidad de la reacción.
2. Completa la descripción de los tipos de factores que influyen en la velocidad de una reacción, colocando las palabras faltantes, Actividad 6.III. Página 141 de libro de texto (1).
Toma fotografía o escanea tus productos elaborados y envíalos a más tardar el próximo miércoles 03 de junio del 2020 al correo: dgp.docente@gmail.com
ACTIVIDAD 6. CINÉTICA QUÍMICA
La cinética química estudia la velocidad a la que ocurren las reacciones químicas y los factores que influyen en la velocidad con la que se transforman los reactivos en productos y los mecanismos que ocurren en la reacción.
El estudio de la velocidad de las reacciones es de suma importancia en el ámbito industrial, de manera que se pueda comprender como están sucediendo dichas reacciones y cómo podemos modificar dichas velocidades para su aplicación.
1. Martínez C. C.L. y Aguirre A. R.O., 2020. Química II. Ed. Gafra. México. Unidad III, Pag. 122-126.
ACTIVIDAD 7. CONSERVACIÓN DE ALIMENTOS
Desde hace mucho tiempo hasta la actualidad, el hombre se vio en la necesidad de conservar los alimentos por más tiempo, para tener algún alimento disponible todo el año si este es de temporada, almacenar en viviendas y supermercados, y por la necesidad de transportar y comercializar en otros territorios o países, es necesario apoyarse en técnicas que permitan conservar y mantener los alimentos libres de contaminación o descomposición temprana.
Existen varios métodos de conservación que requieren distintos tipos de emergía para su elaboración y mantenimiento, algunos permiten mantener el producto durante un periodo corto de tiempo, como días o semanas, o más largo, abarcando meses o hasta años y su aplicación depende del tipo de alimento (1).
También es común que para aumentar la eficacia se haga una combinación de diversos métodos, por ejemplo, el seco-salado que se aplica al pescado o el curtido-enlatado que se aplica a vegetales o carnes.
1. Martínez C. C.L. y Aguirre A. R.O., 2020. Química II. Ed. Gafra. México. Unidad III, Pag. 122-126.
actividades
1. Completa la tabla anexa sobre los métodos de conservación de alimentos.
2. Realiza la actividad 9. I. página 147 de tu libro de texto: “Resuelve las siguientes tripas de gato de los distintos métodos de conservación de alimentos”.
Toma fotografía o escanea tus productos elaborados y envíalos a más tardar el próximo viernes 05 de junio del 2020 al correo:
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ACTIVIDAD 4. EL PETROLEO
El petróleo está compuesto por hidrocarburos, compuestos azufrados y oxígeno. Al petróleo se le conoce como petróleo crudo al momento de su extracción en su estado natural, es decir, no es apto para su uso, por lo que se modifica mediante un proceso conocido como refinado, en donde es segmentado a través de una destilación fraccionada y se obtienen productos más básicos que tienen gran uso comercial, los cuales se conocen como derivados del petróleo. Del petróleo crudo se obtienen más de 40 derivados, mismos que se usan como combustibles o materias primas para la obtención de más de 2,000 productos que se emplean en la industria y hogares.
Como combustibles se obtiene la gasolina, turbosina, diésel, queroseno, gas propano (gas LP), éter de petróleo (nafta), que se usa como combustible o para fabricar solventes alifáticos, que sirven para extraer aceites, fabricación de pinturas, adhesivos, producción de tiner, elaboración de tintas, caucho, ceras, entre otros.
Como materias primas se obtienen las bases lubricantes para la producción de aceites, parafina, ceras para pisos y autos, para la fabricación de chicles, fósforos, papel encerado, vaselina, tubos y PVC, polietileno, diversos tipos de plástico, etc.
Como puedes darte cuenta hay un sinnúmero de productos obtenidos a partir de los derivados del petróleo por lo que es de gran importancia en la vida cotidiana (1).
1. Martínez C. C.L. y Aguirre A. R.O., 2020. Química II. Ed. Gafra. México. Unidad III, Pag. 122-126.
ACTIVIDADES
1. Para conocer más sobre el proceso de refinación y los usos del petróleo, observa con atención el video titulado: “Maravillas modernas: Los secretos del petróleo” al finalizar contesta el cuestionario anexo.
2. Realiza la lectura del artículo “Combustibles fósiles”. Selecciona una de las tres preguntas que se presentan a continuación y da respuesta usando argumentos sólidos, finaliza con una conclusión. Presenta tu informe en una cuartilla, no olvides anotar tus datos personales.
1. ¿Cuál es el impacto ambiental de la quema de combustibles fósiles que se observa en tu entorno?
2. ¿Qué alternativas propones para reducir el uso de combustibles fósiles?
3. ¿Cuál crees que sea el futuro de los combustibles fósiles en nuestro país?
Link para el articulo: https://www.temasambientales.com/2017/03/combustibles-fosiles.html
Toma fotografía o escanea tus productos elaborados y envíalos a más tardar el próximo jueves 28 de mayo del 2020 al correo:
ACTIVIDAD 5. EFECTO INVERNADERO Y CAMBIO CLIMÁTICO
Al hablar de efecto invernadero, se suele relacionar con algo dañino, sin embargo, es un fenómeno natural gracias al cual la tierra mantiene temperaturas adecuadas para la vida, pues los gases conocidos como de efecto invernadero cumplen con la función de calentar al planeta.
El cambio en las condiciones climáticas globales se puede generar por acciones naturales, como las variaciones de la energía que se recibe del sol, erupciones volcánicas, circulación de los océanos, entre otros factores, pero también por causa de actividades humanas, que, a partir de la revolución industrial hasta la fecha, van en aumento. Dichas actividades provocan un incremento en la concentración de los gases de efecto invernadero lo que lleva a que la temperatura del planeta sea mayor, ocasionando lo que se conoce como calentamiento global.
1. Martínez C. C.L. y Aguirre A. R.O., 2020. Química II. Ed. Gafra. México. Unidad III, Pag. 122-126.
ACTIVIDADES
1. Investiga y elabora un esquema del efecto invernadero, tal y como ocurre en el planeta Tierra.
2. Investiga y enumera cuales son las principales causas del calentamiento global, incluye ilustraciones.
3. Explica e ilustra 2 de las consecuencias más graves del calentamiento global.
4. Explica cómo se relaciona el petróleo y sus derivados con el calentamiento global.
Toma fotografía o escanea tus productos elaborados y envíalos a más tardar el próximo lunes 01 de junio del 2020 al correo: dgp.docente@gmail.com
![hidrocarburos[3].jpg](https://static.wixstatic.com/media/660494_c6f0df25bbca4fbda13675441f860f0c~mv2.jpg/v1/fill/w_211,h_158,al_c,q_80,usm_0.66_1.00_0.01,enc_auto/hidrocarburos%5B3%5D.jpg)
ACTIVIDAD 3. HIDROCARBUROS
Los hidrocarburos se formaron hace millones de años a partir de la descomposición de los restos de distintos organismos, los cuales quedaron atrapados por capas de sedimentos de la corteza terrestre, lo que generó las condiciones óptimas para su formación.
Los hidrocarburos se presentan en la naturaleza en estado líquido, sólido y gaseoso. Algunos ejemplos de hidrocarburos son el petróleo y el gas natural. Los hidrocarburos son fuentes de energía y a partir de ellos se fabrican infinidad de productos, tales como, combustibles, plásticos, fibras sintéticas, pinturas, impermeabilizantes, cosméticos, etc.
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos simples, constituidos completamente por carbón e hidrógeno.
Entre los grupos de hidrocarburos encontramos a los alcanos, alquenos y alquinos (en su estructura presentan enlaces sencillos, dobles y triples, respectivamente), compuestos cíclicos y aromáticos, entre otros.
Los hidrocarburos tienen infinidad de usos, algunos productos son de uso cotidiano y otros de uso especializado, por ejemplo entre los alcanos (compuestos de C-H) tenemos al metano y etano, componentes principales del gas natural y propano y butano son gases que se encuentran en estado líquido a bajas presiones y los conocemos comúnmente como gases licuados de petróleo (GLP) o gas LP, alcanos de mayor tamaño se encuentran en estado líquido y se usan como combustibles, mientras que compuestos más grandes forman densos líquidos que forman parte del diésel, combustible de aviones o aceites (1).
Entre los alquenos encontramos al etileno, un gas producido por las plantas que permite la maduración de los frutos, mientras que la industria petroquímica lo emplea para fabricar compuestos como el polietileno que se usa para fabricar infinidad de productos de plástico. El mismo gas, etileno, pero con un enlace triple forma el acetileno, que produce una flama de 3000 °C, por lo que se usa en equipos de corte y soldadura. Otro ejemplo del uso de los alquinos (compuestos de C-H con enlaces triples) es el PVC y sus variantes.
1. Martínez C. C.L. y Aguirre A. R.O., 2020. Química II. Ed. Gafra. México. Unidad III, Pag. 122-126.
ACTIVIDADES
1. Después de leer con atención la información proporcionada, misma que puedes ampliar revisando las páginas 132-134 de tu libro de texto (1), contesta la Actividad 3, ubicada en la página 135 del libro de texto (1).
2. Elabora un collage que ilustre los usos de los hidrocarburos (no olvides poner título, tus datos personales y los subtítulos necesarios).
Toma fotografía o escanea tus productos elaborados y envíalos a más tardar el próximo sábado 23 de mayo del 2020 al correo:
ACTIVIDAD 2. REACCIONES ENDOTÉRMICAS Y EXOTÉRMICAS
LA ENERGÍA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS
Cuando despertamos por las mañanas, a veces nos cuesta mucho iniciar actividades, necesitamos impulso para activarnos. Así mismo las reacciones químicas necesitan de una cantidad de energía para que se inicie la reacción; a esta energía se conoce como energía de activación y se abrevia como Ea.
En 1889, el químico Svante Arrhenius introdujo el termino energía de activación, el mencionada que las moléculas necesitan un mínimo de energía para iniciar la reacción.
Para que inicie una reacción se necesita que las moléculas, iones o átomos de los reactivos entren en contacto unos con otros, produciendo choques entre ellos con la energía cinética suficiente, ocasionando que las moléculas vibren tan fuerte que den lugar a la ruptura de los enlaces covalentes, que conlleva a la formación de productos, a este fenómeno se le conoce como teoría de colisión.
Como se observa en las gráficas siguientes, si en la reacción hay una absorción de energía, por lo que la energía que se libera es menor a la energía de activación, la reacción será endotérmica y si en la reacción se desprende energía y esta es mayor que la energía de activación, la reacción es exotérmica.
Cuando una reacción química desprende energía en forma de calor, se le conoce como reacción exotérmica, donde la energía que hay en los reactivos es mayor que la que se necesita para obtener los productos, ejemplo:
3HCl + Al(OH)3 ---> AlCl3 + 3H2O ΔH= -183.15 KJ/(mol
Cuando la reacción absorbe calor para que se lleve a cabo se le conoce como reacción endotérmica, la energía de los reactivos es menor que la necesaria para la formación de los productos, por lo tanto, se requiere energía externa para que la reacción inicie y obtenga productos finales.
Ejemplo: 6CO2 + 6H2O ---> C6H12O6 + 6O2 ΔH = 2,826 KJ/mol
Podemos determinar el tipo de reacción midiendo el calor de la reacción o entalpia, ΔH. Cuando ΔH (-) es negativa, la reacción es exotérmica y cuando ΔH (+) es positiva, la reacción es endotérmica.
1. Martínez C. C.L. y Aguirre A. R.O., 2020. Química II. Ed. Gafra. México. Unidad III, Pag. 122-126.
ACTIVIDADES
1. Después de leer con atención la información proporcionada, contesta la Actividad 1, ubicada en la página 129 y 130 de tu libro de texto (1).
3. Para ampliar tus conocimientos sobre la energía de activación y este tipo de reacciones, puedes consultar el texto “Procesos endotérmicos y exotérmicos) disponible en la siguiente dirección electrónica:
Link para recuperar el texto: http://energiasdemipais.educ.ar/que-es-la-energia/
Toma fotografía o escanea tus productos elaborados y envíalos a más tardar el próximo jueves 21 de mayo del 2020 al correo: dgp.docente@gmail.com
INTRODUCCIÓN
La energía, al igual que la materia que nos rodea, está en constante transformación, dependemos de ella y sus transformaciones más de los que nos imaginamos; por ejemplo, la energía del sol, que se convierte en luz y calor, sirve para la vida de las distintas especies en la Tierra, para realizar la fotosíntesis, para secar alimentos o para que funcionen una celda solar; por otro lado también encontramos la energía cinética del agua que permite que funcione una planta hidroeléctrica o la energía que nos dan los alimentos y nos sirve para realizar distintas funciones.
Las aplicaciones del manejo y aprovechamiento de la energía son diversas, así mismo son importantes para el ser humano, por lo que saber de ellas y su buen aprovechamiento es básico para la vida actual (1).
Contenidos Centrales
-
Cinética química: ¿Por qué algunas reacciones ocurren casi instantáneamente mientras que otras pueden tardar años?
-
La síntesis química y la diversidad de nuevos materiales. ¿existe un compuesto natural que supere al plástico?
-
La energía en las reacciones químicas (1)
ACTIVIDAD 1
1. Lee con atención la introducción e identifica los contenidos centrales de la Unidad 3.
2. ¿Qué tanto sabes de la energía en las reacciones químicas? Para descubrirlo contesta la actividad “¿Qué tanto sé? Ubicada en la página 122 y 123 de tu libro de texto (1).
3. Para familiarizarte con los diferentes tipos de energía realiza la lectura: “Energía: del Big Bang a las sociedades modernas” ubicada en las páginas 124 y 125 de tu libro de texto (1) y contesta las actividades planteadas en la sección “Y entonces”, página 126 del libro de texto (1).
Link para el texto: http://energiasdemipais.educ.ar/que-es-la-energia/
1. Martínez C. C.L. y Aguirre A. R.O., 2020. Química II. Ed. Gafra. México. Unidad III, Pag. 122-126.
Toma fotografía o escanea tus productos elaborados y envíalos a más tardar el próximo sábado 16 de mayo del 2020 al correo: dgp.docente@gmail.com
RECOMENDACIONES:
Para facilitar la identificación de tus trabajos:
1. Coloca siempre como encabezado el número de actividad y título, tu nombre, grupo y fecha.
Ejemplo: ACTIVIDAD 1. INTRODUCCIÓN
NOMBRE: GONZÁLEZ P. DAVID
GRUPO: 2o A DE ACUACULTURA 12 MAYO 2020
2. Cuando envíes el correo escribe en asunto tu nombre y número de actividad.
Ejemplo: Asunto: González P.D._Actividad 1
